A hidrogén-peroxid felhasználása három kategóriába sorolható: orvosi és ipari. A napi fertőtlenítés orvosi hidrogén-peroxid. Az orvosi hidrogén-peroxid képes elpusztítani a bél kórokozóit, a pyogén kókuszokat és a patogén élesztőket. Általában felületfertőtlenítésre használják. A hidrogén-peroxid oxidáló hatású. Hidrogén-peroxid fehérítő mechanizmus. Hidrogén-peroxid fehérítő mechanizmus, de az orvosi hidrogén-peroxid koncentrációja 3% vagy alacsonyabb. Ha a seb felületére töröljük, égő érzés lesz, a felület fehér és légbuborékokká oxidálódik. Tisztítsa meg vízzel, amely' s, 3-5 perc alatt helyreáll az eredeti bőrszín. A vegyiparban nyersanyagként nátrium-perborát, nátrium-perkarbonát, perecetsav, nátrium-klorit, tiokarbamid-peroxid stb. Előállításához, valamint borkősav és vitaminok oxidáló szereként használják. A gyógyszeriparban gombaölő, fertőtlenítő és oxidálószerként alkalmazzák tirám rovarirtó és 40 liter antibakteriális szer előállítására. A nyomda- és festőiparban fehérítőszerként használják pamutszövetekhez, a festés után a haj színének csökkentésére. Vas és más nehézfémek eltávolítására szolgál fémsók vagy más vegyületek előállításakor. Galvanizáló oldatban alkalmazzák a szervetlen szennyeződések eltávolítására és a bevonat alkatrészeinek minőségének javítására is. Gyapjú, nyers selyem, elefántcsont, pép, zsír stb. Fehérítésére is használják. A nagy hidrogén-peroxid-koncentráció rakéta-égés-segédként használható. Polgári felhasználás: A konyhai lefolyó sajátos szagának kezelése érdekében vásároljon hidrogén-peroxidot, adjon hozzá vizet és mosóport a gyógyszertárban, és öntse le a lefolyóba fertőtlenítés, fertőtlenítés és sterilizálás céljából; 3% hidrogén-peroxid (orvosi minőségű) használható a sebfertőtlenítésre;
Kémiai reakció / hidrogén-peroxid
A hidrogén-peroxid nagyon erős oxidálószer. A hidrogén-peroxid és más oxidánsok standard elektródpotenciál-értékei a jobb oldalon találhatók. Minél nagyobb az érték, annál erősebb az oxidáció.
Bomlási reakció
A hidrogén-peroxid spontán bomolhat és aránytalanná válhat víz és oxigén előállításához: ΔHo értéke -98,2 kJ · mol-1, ΔGo értéke -119,2 kJ · mol-1 és ΔS értéke 70,5 J · mol-1 · K-1. A Fe2+, Mn2+, Cu2+ stb. Nehézfémionok katalitikusan hatnak a hidrogén-peroxid bomlására. A hidrogén-peroxid savas és semleges közegben viszonylag stabil, lúgos közegben könnyen lebomlik. A 320 ~ 380 nm hullámhosszú fénnyel történő besugárzás felgyorsítja a hidrogén-peroxid bomlását, ezért a hidrogén-peroxidot barna palackban kell tárolni, és hűvös helyen kell elhelyezni.
A H2O2 és Fe2+ vegyes oldatát Fenton&# 39 reagensének (Fenton) nevezzük. Bizonyos ionok, például Fe2+ és Ti3+ által katalizálva a hidrogén-peroxid bomlási reakciója szabad gyök közbenső termékeket hoz létre HO · (hidroxil gyökök) és HOO · közbenső termékekből. Az általánosan használt hidrogén-peroxid bizonyos mennyiségű stabilizátort tartalmaz a hidrogén-peroxid bomlásának csökkentésére. . A szokásosan alkalmazott stabilizátorok a következők: nátrium-sztannát, nátrium-pirofoszfát és szerves foszfit.
Redox-reakciók
A hidrogén-peroxid sok szervetlen iont oxidálhat vagy redukálhat vizes oldatokban. Redukálószerként a termék oxigén, oxidálószerként víz. Például savas oldatban a hidrogén-peroxid oxidálhatja Fe2 Fe-t Fe3+-ra: hidrogén-peroxiddal a szulfit (SO32-) oxidálódhat szulfáttá (SO42-), a kálium-permanganát pedig savas oldatban redukálható. Ez Mn2+. A szokásos elektródpotenciál miatt a reakció különböző irányokban haladhat, különböző pH-környezetek mellett. Például lúgos oldatban a hidrogén-peroxid Mn22-et oxidál MnIV-vé, amely MnO2-ként keletkezik.
A hidrogén-peroxid reakciója a nátrium-hipoklorit csökkentésére felhasználható oxigén előállítására a laboratóriumban; A szerves kémiában a hidrogén-peroxidot gyakran használják oxidálószerként a szulfid szulfoxiddá történő oxidálására. Amikor a metil-fenil-szulfid reagál vele, metil-fenil-szulfoxiddá oxidálódik, metanol oldószerként vagy titán-triklorid katalizátorként, és a kitermelés 99%; A hidrogén-peroxid lúgos oldata felhasználható az elektronban gazdag epoxidációhoz olefinek (például akrilsav) és az alkil-bór alkoholokká történő oxidálása a hidrobórozás-oxidációs reakció második lépésében. Amikor a hidrogén-peroxid számos szervetlen vagy szerves vegyülettel reagál, a peroxilánc megmarad és átkerül egy másik molekulába egy új peroxid képződéséhez; Amikor a hidrogén-peroxid alacsony hőmérsékleten króm-savval vagy dikromát-sav-oldattal reagál, instabil kék króm-peroxid CrO keletkezik (O2) 2, amely éterrel vagy amil-alkohollal extrahálható. A vizes oldatban lévő króm-peroxid gyorsan oxigén- és króm-ionokká bomlik.
A hidrogén-peroxid a boraxszal reagálva nátrium-perborátot képez, amely fertőtlenítőszerként használható; A hidrogén-peroxid sok olyan szervetlen sót képes előállítani, amelyek O22-peroxid-ionokat tartalmaznak, amelyek közül a legfontosabbak a kalcium-peroxid, a nátrium-peroxid és a magnézium-peroxid.
Karbonsavval (RC=O-OH) reagálva oxidáló peroxisavat (RC=OO-OH) állít elő, amelyet olefin epoxidáláshoz és más célokra lehet felhasználni. Reagál acetonnal és triaceton-peroxidot (TATP), ózonnal és dihidrogén-trioxidot, karbamiddal pedig karbamid-peroxidot termel.
A hidrogén-peroxid és a trifenil-foszfin-oxid sav-bázis adduktokat képez, amelyeket néhány reakcióban egyenértékű reagensként használnak a hidrogén-peroxidhoz.
Lúgos
A vízzel összehasonlítva a hidrogén-peroxid sokkal gyengébb, és csak erős savakkal reagál adduktumok képződésére. A szuper savas HF / SbF5 protonálhatja a hidrogén-peroxidot, és így olyan terméket állíthat elő, amely [H3O2] + ionokat tartalmaz.